Calor específico
Explicamos o que é o calor específico e quais são suas unidades. Além disso, as fórmulas usadas e alguns exemplos.

O que é calor específico?
Em física, calor específico, capacidade térmica específica ou capacidade térmica específica é entendida como a quantidade de calor que uma substância ou sistema termodinâmico é capaz de absorver antes de aumentar sua temperatura em uma unidade. Ou seja, o calor específico mede a quantidade de calor necessária para produzir essa variação de temperatura em uma unidade.
O calor específico (representado por uma pequena escala) depende de outras variáveis, como a temperatura inicial, a massa da substância ou sistema e a capacidade de calor (representada por um C maior). scula), que é o coeficiente de aumento de temperatura em uma unidade de todo o sistema ou em toda a massa da substância.
Além disso, o calor específico varia de acordo com o estado físico da matéria, especialmente nos casos de sólidos e gases, uma vez que sua estrutura molecular específica afeta na transmissão de calor dentro do sistema de partículas. O mesmo se aplica às condições de pressão atmosférica: quanto maior a pressão, menos calor específico.
Além disso: Propriedades da matéria.
Unidades de calor específicas
Como no Sistema Internacional de Medição a unidade de calor é joules (J), o calor específico é expresso nesse sistema em joules por quilograma e por kelvin (J.Kg -1 .K -1 ).
Outra forma comum de medição envolve o uso de calor por grama e grau centígrado (cal.g -1 . C -1 ) e em países ou as áreas que usam o sistema anglo-saxão, é medido pelos BTUs por libra e pelo grau de Fahrenheit. Estes dois últimos, é claro, fora do SI.
Fórmulas de calor específicas
A formulação básica do calor específico de uma substância será: c = C / m, ou seja, o calor específico é igual à razão entre capacidade calórica e massa. No entanto, quando isso é aplicado a uma determinada variação de temperatura, falaremos sobre a capacidade média específica de calor (representada como ĉ ) e será calculada com base na seguinte fórmula:
ĉ = Q / m.Δt
Onde Q representa a transferência de energia térmica entre o sistema e seu ambiente, m a massa do sistema e Δt o aumento de temperatura ao qual está sujeito. Assim, o calor específico ( c ) de uma determinada temperatura ( T ) será calculado da seguinte forma:
c = lim (Δt → 0). Q / m.T = 1 / m. dQ / dT
Exemplos de calor específico

Um exemplo simples de calor específico é a água, usada para criar unidades de medida dessa magnitude. Assim, é necessária uma caloria para aumentar um grama de água à temperatura ambiente, enquanto 0, 5 calorias são necessárias para aumentar a temperatura do gelo para -5 ° C em um grau.
Outros registros de calor específicos são:
- Alumínio: 0, 215 calorias por grama
- Cobre: 0, 0924 calorias por grama
- Ouro: 0, 0308 calorias por grama
- Ferro: 0, 107 calorias por grama
- Silício: 0, 168 calorias por grama
- Potássio: 0, 019 calorias por grama
- Vidro: 0, 2 calorias por grama
- Mármore: 0, 21 calorias por grama
- Madeira: 0, 41 calorias por grama
- Álcool etílico: 0, 58 calorias por grama
- Mercúrio: 0, 0033 calorias por grama
- Azeite: 0, 47 calorias por grama