• Thursday February 25,2021

Calor específico

Explicamos o que é o calor específico e quais são suas unidades. Além disso, as fórmulas usadas e alguns exemplos.

O calor específico varia de acordo com o estado físico da matéria.
  1. O que é calor específico?

Em física, calor específico, capacidade térmica específica ou capacidade térmica específica é entendida como a quantidade de calor que uma substância ou sistema termodinâmico é capaz de absorver antes de aumentar sua temperatura em uma unidade. Ou seja, o calor específico mede a quantidade de calor necessária para produzir essa variação de temperatura em uma unidade.

O calor específico (representado por uma pequena escala) depende de outras variáveis, como a temperatura inicial, a massa da substância ou sistema e a capacidade de calor (representada por um C maior). scula), que é o coeficiente de aumento de temperatura em uma unidade de todo o sistema ou em toda a massa da substância.

Além disso, o calor específico varia de acordo com o estado físico da matéria, especialmente nos casos de sólidos e gases, uma vez que sua estrutura molecular específica afeta na transmissão de calor dentro do sistema de partículas. O mesmo se aplica às condições de pressão atmosférica: quanto maior a pressão, menos calor específico.

Além disso: Propriedades da matéria.

  1. Unidades de calor específicas

Como no Sistema Internacional de Medição a unidade de calor é joules (J), o calor específico é expresso nesse sistema em joules por quilograma e por kelvin (J.Kg -1 .K -1 ).

Outra forma comum de medição envolve o uso de calor por grama e grau centígrado (cal.g -1 . C -1 ) e em países ou as áreas que usam o sistema anglo-saxão, é medido pelos BTUs por libra e pelo grau de Fahrenheit. Estes dois últimos, é claro, fora do SI.

  1. Fórmulas de calor específicas

A formulação básica do calor específico de uma substância será: c = C / m, ou seja, o calor específico é igual à razão entre capacidade calórica e massa. No entanto, quando isso é aplicado a uma determinada variação de temperatura, falaremos sobre a capacidade média específica de calor (representada como ĉ ) e será calculada com base na seguinte fórmula:

ĉ = Q / m.Δt

Onde Q representa a transferência de energia térmica entre o sistema e seu ambiente, m a massa do sistema e Δt o aumento de temperatura ao qual está sujeito. Assim, o calor específico ( c ) de uma determinada temperatura ( T ) será calculado da seguinte forma:

c = lim (Δt → 0). Q / m.T = 1 / m. dQ / dT

  1. Exemplos de calor específico

É necessária uma caloria para aumentar um grama de água à temperatura ambiente.

Um exemplo simples de calor específico é a água, usada para criar unidades de medida dessa magnitude. Assim, é necessária uma caloria para aumentar um grama de água à temperatura ambiente, enquanto 0, 5 calorias são necessárias para aumentar a temperatura do gelo para -5 ° C em um grau.

Outros registros de calor específicos são:

  • Alumínio: 0, 215 calorias por grama
  • Cobre: ​​0, 0924 calorias por grama
  • Ouro: 0, 0308 calorias por grama
  • Ferro: 0, 107 calorias por grama
  • Silício: 0, 168 calorias por grama
  • Potássio: 0, 019 calorias por grama
  • Vidro: 0, 2 calorias por grama
  • Mármore: 0, 21 calorias por grama
  • Madeira: 0, 41 calorias por grama
  • Álcool etílico: 0, 58 calorias por grama
  • Mercúrio: 0, 0033 calorias por grama
  • Azeite: 0, 47 calorias por grama

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