• Sunday September 27,2020

Ácidos e Bases

Explicamos o que são ácidos e bases, suas características, indicadores e exemplos. Além disso, qual é a reação de neutralização.

Substâncias com pH menor que 7 são ácidas e aquelas com pH maior que 7 são bases.
  1. O que são ácidos e bases?

Quando falamos de ácidos e bases, queremos dizer dois tipos de compostos químicos, opostos em termos de concentração de íons hidrogênio, ou seja, sua medida de acidez ou alcalinidade, sua pH Seus nomes vêm do latim acidus ( agrio ) e do árabe al-Qaly ( asizas ). O termo bases é de uso recente, anteriormente eles eram chamados de `` calis.

Os compostos com um pH menor que 7, 0 (equivalente a água ou termo neutro) são considerados ácidos . Quando o pH é menor, o grau de acidez é maior, sendo 0 o gradiente de ácido clorídrico. Os compostos com pH superior a 7, 0 são considerados alcalinos. Quanto maior o pH, maior o grau de alcalinidade ou pH básico / alcalino, 14 sendo o gradiente de soda cáustica.

Tanto os ácidos quanto as bases são substâncias conhecidas pela humanidade há centenas de anos. No entanto, isso só poderia ser totalmente entendido com a formulação da teoria atômica no século XIX e a compreensão dos aspectos subatômicos da química.

Quanto à sua estrutura química, os ácidos geralmente consistem em átomos de hidrogênio ligados a outros compostos orgânicos e inorgânicos (por exemplo, o ácido clorídrico é o HCl). As bases são caracterizadas por fornecer íons OH - ao meio, quando em uma solução aquosa, geralmente carregando (mas não exclusivamente) em sua fórmula um grupo hidroxila.

Nas indústrias humanas, ambos os tipos de compostos são usados ​​como catalisadores para outras reações ou como reagentes para obter deles (ou outras substâncias) vários elementos desejados, aproveitando seu poder redutor ou cáustico.

Seu uso é comum na indústria de alimentos, produtos químicos, solventes, purificadores, medicamentos, na fabricação de sabonetes ou baterias elétricas.

Pode atendê-lo: pH

  1. Características de ácidos e bases

Tanto ácidos como bases podem existir como líquidos, sólidos ou gases, dependendo da temperatura. Por outro lado, eles podem existir como substâncias puras ou diluídas, mantendo muitas de suas propriedades.

Obviamente, a diferença de pH é a característica mais notável de cada um, sendo em suas variantes mais extremas uma fonte de riscos para a matéria orgânica e poderosos catalisadores para outras reações.

Por outro lado, ácidos e bases têm características físicas diferentes, como:

Ácidos :

  • Sabor azedo, como evidenciado pelo ácido presente em várias frutas cítricas.
  • Eles são altamente corrosivos, podendo gerar queimaduras químicas na pele ou danos respiratórios ao inalar seus gases.
  • Bons condutores de eletricidade em soluções aquosas.
  • Eles reagem com os metais que produzem sais e hidrogênio.
  • Eles reagem com óxidos metálicos para formar sal e água.

Bases:

  • Eles têm um sabor amargo característico.
  • Bons condutores de eletricidade em soluções aquosas.
  • Eles são irritantes para a pele, porque dissolvem a gordura da pele e podem destruir a matéria orgânica por seu efeito cáustico. Sua respiração também é perigosa.
  • Eles têm toque com sabão.
  • Eles são solúveis em água.
  1. Ácidos e bases na vida cotidiana

O ácido nas baterias cria um sal reagindo com os metais.

A presença de ácidos e bases em nossa vida diária é abundante, mesmo que não percebamos. Por exemplo, dentro das baterias de nossos dispositivos eletrônicos geralmente há ácido sulfúrico . Assim, quando quebram e despejam seu conteúdo no dispositivo, reagem com o metal dos eletrodos e criam um sal esbranquiçado.

Por outro lado, existem ácidos suaves que manipulamos diariamente, como ácido acético (vinagre), ácido acetilsalicílico (aspirina), ácido ascites (vitamina C ), o ácido carbônico (presente em refrigerantes carbonatados), o ácido cítrico (presente em frutas cítricas) ou o ácido clorídrico que nosso padrão o mágico separa-se para dissolver o alimento, e chamamos de `` sygosgo ''

Quanto às bases, o bicarbonato de sódio é usado para assar ou como desodorante, assim como em vários remédios para azia. Outras bases de uso comum são carbonato de sódio (detergente), hipoclorito de sódio (cloro de limpeza), hidróxido de magnésio (laxante) e hidróxido de cálcio (cal de construção) n).

  1. Indicadores de ácidos e bases

Para distinguir entre um ácido e uma base, como dissemos, devemos atender ao nível de pH. A melhor maneira de medir o pH é pelo papel de tornassol, geralmente em tiras que podem ser mergulhadas na solução ou suportadas pelo composto, e observar a mudança de cor que elas apresentam.

Assim, os ácidos mudam a cor azul para rosa, a laranja de metila para vermelha e, no caso do fenolftaleno, deixa-a incolor (ou laranja, se for um ácido muito forte) . As bases, por outro lado, alteram a cor vermelha do papel de tornassol para azul e a do fenolftaleno para rosa.

  1. Reação de neutralização

É chamado de neutralização ou reação ácido-base a uma reação química que ocorre quando esses dois tipos de compostos são misturados, obtendo em troca um sal e uma certa quantidade de água. Essas reações são geralmente exotérmicas (geram calor) e seu nome vem do fato de que as propriedades do ácido e da base se cancelam.

Essa reação pode ocorrer de quatro maneiras, dependendo das proporções de seus reagentes:

  • Um ácido forte e uma base forte : o reagente mais abundante será dissolvido em relação ao outro.
  • Um ácido fraco e uma base forte : será obtida uma solução básica de pH, pois a base permanecerá na reação.
  • Um ácido forte e uma base fraca : o ácido será neutralizado e uma porção de ácido permanecerá em solução, dependendo do grau de concentração de ácido.
  • Ácido fraco e base fraca : o resultado será ácido ou básico, dependendo das concentrações de seus reagentes.
  1. Exemplos de ácidos e bases

Alguns exemplos de ácidos e bases são:

Ácidos :

  • Ácido clorídrico (HCl)
  • Ácido sulfúrico (H2SO4)
  • Ácido nítrico (HNO 3 )
  • Ácido perclórico (HClO 4 )
  • Ácido fórmico (CH 2 O 2 )
  • Ácido bromo (HBrO 3 )
  • Ácido bórico (H 3 BO 3 )
  • Ácido acético (C 2 H 4 O 2 )

Bases

  • Soda Cáustica (NaOH)
  • Hidróxido de cálcio (CaOH)
  • Amônia (NH 3 )
  • Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 )
  • Hidróxido de potássio (KOH)
  • Hipoclorito de sódio (NaClO)
  • Fluoreto de cálcio (CaF 2 )
  • Hidróxido de bário (Ba [OH] 2 )
  • Hidróxido de ferro (Fe [OH] 3 )

Continue com: Fórmula química


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