• Monday December 6,2021

Ligação Covalente

Explicamos o que é uma ligação covalente e algumas de suas características. Além disso, tipos e exemplos de links covalentes.

Em uma ligação covalente, os átomos ligados compartilham um par adicional de elétrons.
  1. O que é uma ligação covalente?

É chamada de ligação covalente, um tipo de ligação química, que ocorre quando dois átomos se ligam para formar uma molécula, compartilhando elétrons. `` Pertencente à sua camada mais superficial, atingindo graças a ela (de acordo com a regra do octeto Proposto por Gilbert Newton Lewis sobre a estabilidade elétrica dos átomos. Os átomos vinculados compartilham um par (om s) de elétrons, cuja órbita varia e é chamada de orbital molecular .

As ligações covalentes são diferentes das ligações únicas, nas quais ocorre uma transferência eletrônica e ocorre entre elementos metálicos. s forma molculascargadaselctricamente, llamadasiones: se catiões são carregados positivamente, aniões carregada negativamente se.

Por outro lado, certos elos covalentes (entre átomos diferentes) são caracterizados por uma concentração de eletronegatividade em um dos dois átomos juntos, uma vez que eles não se atraem. intensidade à nuvem de elétrons ao seu redor.
Isso resulta em um dipolo elétrico, ou seja, uma molécula com uma carga positiva e negativa em suas extremidades, como um pilar comum: um pólo positivo e um pólo negativo. essas moléculas covalentes se juntam a outras semelhantes e formam estruturas mais complexas .

Ele pode atendê-lo: Link metálico.

  1. Tipos de ligação covalente

Numa ligação dupla, os átomos ligados contribuem com dois elétrons cada.

Existem os seguintes tipos de ligação covalente, com base na quantidade de elétrons compartilhados pelos átomos ligados:

  • Simples . Os átomos ligados compartilham um par de elétrons de sua última camada (um elétron cada). Por exemplo: HH (hidrogênio-hidrogênio), H-Cl (hidrogênio-cloro).
  • Duplo . Os átomos ligados fornecem dois elétrons cada, formando uma ligação de dois pares de elétrons. Por exemplo: O = O (oxigênio-oxigênio), O = C = O (oxigênio-carbono-oxigênio).
  • Triplo . Nesse caso, os átomos ligados fornecem três pares de elétrons, ou seja, seis no total. Por exemplo: N≡N (nitrogênio-nitrogênio).
  • Dative Um tipo de ligação covalente na qual apenas um dos dois átomos ligados fornece dois elétrons e o outro, no entanto, nenhum.

Por outro lado, de acordo com a presença ou não de polaridade, é possível distinguir entre ligações covalentes polares (que formam moléculas polares) e ligações covalentes não polares (que formam moléculas não polares):

  • Ligações polares covalentes . Átomos de diferentes elementos estão ligados e com diferença de eletronegatividade acima de 0, 5. Assim, dipolos eletromagnéticos são formados.
  • Ligações covalentes não polares . Átomos do mesmo elemento ou polaridades idênticas estão ligados, com uma diferença de eletronegatividade muito pequena (menor que 0, 4). A nuvem eletrônica, portanto, é atraída com igual intensidade pelos núcleos e um dipolo molecular não é formado.
  1. Exemplos de ligação covalente

O nitrogênio puro (N2) possui uma ligação tripla.

Exemplos simples de ligação covalente são os dados nas seguintes moléculas:

  • Ou oxigênio puro (O 2 ) . O = O (uma ligação dupla)
  • H idrogênio puro (H2 ) . HH (um link simples)
  • Dióxido de carbono (CO 2 ) . O = C = O (duas ligações duplas)
  • Agua (H2O ) . HOH (dois links simples)
  • Ácido clorídrico ( HCl ) . H-Cl (um link simples)
  • Nitrogênio puro (N2) . N≡N (uma ligação tripla)
  • Ácido cianídrico (HCN) . HC≡N (um único link e um triplo)

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