• Sunday September 20,2020

Link exclusivo

Explicamos a você o que é um link exclusivo e suas diferentes propriedades. Além disso, seus usos e alguns exemplos desse link químico.

Embora o link exclusivo seja geralmente diferenciado do covalente, não há link puro.
  1. O que é um link exclusivo?

Entende-se como um único elo elo ou eletro- valente a um dos mecanismos de união química, que geralmente é dado entre átomos metálicos e não metálico, fundido devido à transferência permanente de elétrons, produzindo assim uma molécula com carga eletromagnética, conhecida como íon .

A transferência eletrônica no link único é sempre dos átomos metálicos para os não metálicos, ou, em qualquer caso, do mais eletronegativo para o o mínimo Isso se deve ao fato de a articulação ser produzida por atração entre partículas de diferentes sinais, cuja variação no coeficiente de eletronegatividade é maior ou igual a 1, 7 na escala de Pauling.

Deve-se esclarecer que, embora o link único seja geralmente distinto do covalente (que consiste no uso compartilhado de pares eletrônicos na camada externa de ambos os átomos), na verdade não existe ninguém. ligação pura, mas esse modelo consiste em um exagero da ligação covalente, útil para o estudo do comportamento atômico nesses casos. Mas sempre há alguma margem de covalência nesses sindicatos.

No entanto, diferentemente das ligações covalentes que geralmente constituem moléculas polares, os íons não possuem um pólo positivo e um negativo, mas apenas uma carga predomina neles . Assim, teremos cátions quando for uma carga positiva (+) e teremos ânions quando for uma carga negativa (-).

Ele pode atendê-lo: Link metálico.

  1. Propriedades de um único link

A ligação iônica possui altos pontos de fusão e ebulição.

As características gerais desse tipo de link são:

  • É um elo forte . Dependendo da natureza dos íons, a força dessa junção atômica pode ser muito intensa, de modo que a estrutura desses compostos tende a formar redes cristalinas muito resistentes.
  • Geralmente produz sólidos . Em temperaturas e faixas de pressão normais, eles geralmente produzem compostos de estrutura molecular cristalina e rígida, dando origem a sais. Também existem líquidos iônicos ou "sais derretidos", que são raros, mas extremamente úteis.
  • Tem um alto ponto de fusão . Tanto o ponto de fusão (entre 300 ° C e 1000 ° C) quanto o ponto de ebulição desses compostos são geralmente muito altos, pois são necessárias grandes quantidades de energia para interromper a atração elétrica entre os átomos.
  • Solubilidade em água . A maioria dos sais obtidos dessa maneira é solúvel em água e em outras soluções aquosas que possuem dipolo elétrico (pólos positivo e negativo).
  • Condução elétrica No estado sólido, eles não são bons condutores de eletricidade, pois os íons ocupam posições muito fixas em uma rede elétrica. Em vez disso, uma vez dissolvidos em água ou em solução aquosa, eles se tornam condutores eficazes de eletricidade.
  • Seletividade As ligações iônicas podem ocorrer apenas entre metais dos grupos I e II da Tabela Periódica e não metais dos grupos VI e VII.
  1. Exemplos de ligações iônicas

Os sulfatos são obtidos a partir do ácido sulfúrico.

Alguns exemplos de íons obtidos por esse processo químico são:

  • Fluoretos (F - ) . Sais catódicos obtidos a partir de ácido fluorídrico (HF), utilizados na fabricação de cremes dentais e outros materiais dentários.
  • Sulfatos (SO 4 2- ) . Sais ou ésteres obtidos a partir de ácido sulfúrico (H2SO4), cuja ligação a um metal serve a propósitos extremamente diversos, desde aditivos na obtenção de materiais de construção até entradas para radiografias de contraste.
  • Nitratos (NO 3 -). Sais ou ésteres obtidos a partir do ácido nítrico (HNO3), utilizado na fabricação de pólvora (acoplada ao potássio) e em inúmeras formulações químicas para fertilizantes ou fertilizantes.
  • Mercúrio II (Hg +2 ) . É um cátion obtido a partir de mercúrio, também chamado cátion mercúrico e que é estável apenas em meios ácidos de pH (<2).
  • Permanganatos (MnO 4 -). Os sais do ácido permanganico (HMnO4) possuem uma cor púrpura intensa e um enorme poder oxidante, que pode ser utilizado na síntese de sacarina, por exemplo, no tratamento de águas residuais ou na fabricação de desinfetantes

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