• Thursday January 23,2020

Ligação metálica

Explicamos a você o que é uma ligação metálica, quais são suas diferentes propriedades e alguns exemplos dessa união química.

A ligação metálica é uma ligação atômica muito forte e primária.
  1. O que é um link metálico?

As ligações metálicas são, como o nome indica, um tipo de união química que ocorre apenas entre os átomos do mesmo elemento metálico . Graças a esse tipo de ligação, os metais atingem estruturas moleculares extremamente compactas, sólidas e resistentes, uma vez que os núcleos de seus átomos estão unidos para tal fim, e compartilham seus elétrons de valência.

No caso das ligações metálicas, o que acontece com os elétrons é que eles deixam seus arbustos usuais ao redor do núcleo atômico quando ele se une a outro e permanecem ao redor de ambos como um tipo de nuvem. Dessa maneira, as cargas positivas e negativas mantêm sua atração, mantendo firmemente o conjunto atômico e atingindo margens significativas de dureza, compactação e durabilidade, típicas dos metais em barra. .

Podemos dizer, então, que a ligação metálica é uma ligação atômica primária muito forte e exclusiva, exclusiva de átomos da mesma espécie, mas que nada tem a ver com as formas da liga `` N, que nada mais são do que maneiras de misturar fisicamente dois ou mais metais ou um metal com outros elementos para combinar suas propriedades.

Este tipo de link também não deve ser confundido com os elos únicos (metal-não-metal) ou covalentes (não-metal-não-metal), embora eles compartilhem certas características funcionais com esses últimos, uma vez que os átomos envolvidos trocaram elétrons de sua última camada orbital (camada de valência).

Veja também: Link Covalent.

  1. Propriedades de um link metálico

Muitas das propriedades típicas dos metais, como resistência, dureza e até maleabilidade e ductilidade, são devidas a ligações metálicas. A boa condução do calor e da eletricidade dos metais, de fato, se deve ao arranjo muito especial dos elétrons das nuvens ao redor dos núcleos, permitindo sua mobilidade por todo o conjunto. Até o brilho dos metais se deve a isso, porque esse tipo de ligação repele quase toda a energia luminosa que os afeta, ou seja, brilha.

Átomos ligados por ligações metálicas também são geralmente organizados em estruturas geométricas hexagonais, cúbicas ou concretas . A única exceção é a do mercúrio, que, apesar de ser um metal, é líquido à temperatura ambiente e forma gotas perfeitamente redondas e brilhantes.

  1. Exemplos de ligação metálica

As ligações metálicas são frequentes no mundo dos metais; portanto, qualquer elemento metálico puro é um exemplo perfeito. Ou seja, qualquer grão puro de: prata (Ag), ouro (Au), cádmio (Cd), ferro (Fe), níquel (Ni), zinco (Zn), cobre (Cu), platina (Pt), alumínio ( Al), gálio (Ga), titânio (Ti), paládio (Pd), chumbo (Pb), irídio (Ir) ou cobalto (Co), desde que não seja misturado com outros metais e elementos, será mantido unido por ligações metálico

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