• Monday November 29,2021

Ligação química

Explicamos a você o que é uma ligação química e como ela é classificada. Exemplos de ligações covalentes, ligações únicas e ligações metálicas.

As ligações químicas podem quebrar sob certas e certas condições.
  1. O que é uma ligação química?

Conhecemos como ligações químicas à fusão de átomos e moléculas para formar compostos químicos maiores e mais complexos, dotados de estabilidade. Nesse processo, os átomos ou moléculas alteram suas propriedades físicas e químicas, constituindo novas substâncias homogêneas (não misturas), inseparáveis ​​por mecanismos físicos como filtragem ou peneiração.

É fato que os átomos que formam a matéria tendem a se unir e alcançar condições mais estáveis ​​do que sozinhos, através de vários métodos que equilibram ou compartilham suas cargas elétricas naturais. Sabe-se que os prótons no núcleo de cada átomo têm uma carga positiva (+) e os elétrons circundantes têm uma carga negativa (-), enquanto os nêutrons, também no núcleo, não possuem eles têm uma carga, mas fornecem massa (e, portanto, gravidade).

As ligações químicas ocorrem na natureza e fazem parte de substâncias inorgânicas e formas de vida, pois sem elas as proteínas e aminoácidos complexos que compõem nossa corpos

Da mesma forma, as ligações químicas podem ser quebradas sob certas e certas condições, como serem sujeitas a quantidades de calor, a ação da eletricidade ou de substâncias que quebram a ligação existente. propiciar outras novas junções.

Assim, por exemplo, é possível sujeitar a água à eletricidade para separar as ligações químicas entre o hidrogênio e o oxigênio que a compõe, em um processo chamado eletrólise; ou adicionar grandes quantidades de energia calórica a uma proteína para romper seus laços e desnaturá-la, ou seja, quebrá-la em pedaços menores.

Veja também: Modelos atômicos.

  1. Tipos de ligação química

Existem três tipos de ligação química conhecidos, dependendo da natureza dos átomos envolvidos, como este:

  • Ligação covalente . Ocorre entre átomos não metálicos e cargas eletromagnéticas semelhantes (geralmente altas), que se juntam e compartilham alguns pares de elétrons de sua última órbita (a mais externa) e atingem uma forma elétrica mais estável. É o tipo de ligação predominante nas moléculas orgânicas e pode ser de três tipos: simples (AA), duplo (A = A) e triplo (A≡A), dependendo da quantidade de elétrons compartilhados.
  • Ligação iônica . Ocorre entre átomos metálicos e não metálicos e consiste em uma transferência permanente de elétrons do átomo metálico para o átomo não metálico, produzindo, em certo sentido, uma molécula eletricamente carregada, seja cátions (+1) ou ânions (-1).
  • Ligação metálica Ocorre apenas entre átomos de metal do mesmo elemento, que geralmente constituem estruturas sólidas e altamente compactas. É uma ligação forte, que une os núcleos atômicos, cercados por seus elétrons como em uma nuvem, e é preciso muito esforço para separá-los.
  1. Exemplos de ligação química

Alguns exemplos de ligação covalente estão presentes nos seguintes compostos:

  • Benzeno (C6H6)
  • Metano (CH 4 )
  • Glicose (C 6 H 12 O 6 )
  • Amônia (NH 3 )
  • Freon (CFC)
  • Em todas as formas de carbono (C): carvão, diamantes, grafeno, etc.

Em vez disso, exemplos de compostos com ligações iônicas são:

  • Óxido de magnésio (MgO)
  • Sulfato de cobre (CuSO 4 )
  • Iodeto de potássio (KI)
  • Cloreto de Manganês (MnCl 2 )
  • Carbonato de cálcio (CaCO 3 )
  • Sulfeto de ferro (Fe 2 S 3 )

E, finalmente, exemplos de elementos com links metálicos:

  • Barras de ferro (Fe)
  • Depósitos de cobre (Cu)
  • Barras de ouro puro (Au)
  • Barras de prata pura (Ag)

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