• Monday May 16,2022

Entalpia

Explicamos a você o que é entalpia, os tipos de entalpia de acordo com seus processos de transformação e sua diferença com a entropia.

O aprisionamento é a quantidade de calor que é posta em jogo sob condições de pressão constante.
  1. Qual é a entalpia?

Quando se fala em entalpia, é feita referência específica à quantidade de energia que um sistema termodinâmico troca com seu ambiente, ou seja, a quantidade de energia Porque o sistema absorve ou libera seus arredores. Em física e química, essa magnitude é geralmente representada pela letra H e é medida em joules (J).

Tendo em conta que qualquer objeto conhecido pode ser entendido como um sistema termodinâmico, a entalpia refere-se à quantidade de calor que é colocada em jogo sob condições de pressão constante, dependendo se O sistema recebe mais ou mais energia.

De acordo com isso, qualquer processo ou transformação pode ser classificado em dois tipos:

  • Endotérmica . Aqueles que consomem calor ou energia do meio ambiente.
  • Exotérmica . Aqueles que liberam calor ou energia para o meio ambiente.

Dependendo do tipo de matéria envolvida no sistema (por exemplo, substâncias químicas em uma reação), o grau de entalpia dependerá.

A primeira vez que esse termo foi usado nesse sentido foi feito pelo físico holandês Heike KamerlinghOnnes, descobridor da supercondutividade e vencedor do Prêmio Nobel de Física em 1913. Outro nome para o mesmo é conteúdo de calor.

Veja também: Reações endotérmicas.

  1. Tipos de entalpia

A entalpia da combustão é a energia liberada ou absorvida pela queima de 1 mole de substância.

Os tipos de entalpia dependem dos processos de transformação envolvidos no sistema e podem ser:

  • Entalpia de treinamento . A quantidade de energia que é absorvida ou liberada quando uma toupeira de substâncias reage para formar uma substância composta.
  • Entalpia de decomposição . Por outro lado, é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando uma substância complexa se torna mais simples.
  • Entalpia de combustão . É a energia liberada ou absorvida pela queima de 1 mol de substância, sempre na presença de oxigênio gasoso.
  • Entalpia de neutralização . Implica a energia liberada ou absorvida sempre que uma solução ácida e uma solução básica são misturadas, ou seja, quando bases e ácidos são neutralizados reciprocamente.

Esses tipos de entalpia são de suma importância para a química, pois entendem as reações como sistemas termodinâmicos. Portanto, eles são conhecidos como entalpia química. Por outro lado, podemos falar sobre seus equivalentes físicos, que são:

  • Entalpia de mudança de fase . Aquilo que implica a absorção ou liberação de energia quando uma substância passa de um estado de agregação para outro, ou seja, de gás para sólido ou líquido, etc. É subdividido em: entalpia de vaporização, entalpia de solidificação e entalpia de fusão, principalmente.
  • Entalpia de dissolução . O da mistura de um soluto e um solvente, compreensível em duas fases: reticulação (absorve energia) e hidratação (libera energia).
  1. Entalpia e entropia

Entalpia e entropia (que é o grau ou tendência de desordem dos sistemas) estão relacionadas com o Segundo Princípio da Termodinâmica, que afirma que todo sistema em equilíbrio está no seu ponto máximo de entropia, uma vez que está no que mais coisas podem tender a desordem.

Bem, esse princípio se tornará em relação à entalpia no Princípio da Entalpia Mínima, que diz que nenhum equilíbrio pode ser alcançado enquanto a troca de energia com o sistema for abundante ou exceder certos limites; o saldo deve ser o estado de menor troca possível, ou seja, da menor entalpia gravável.

Isso significa que a entropia e a entalpia são inversamente proporcionais : no ponto máximo de entropia, a entalpia será mínima e vice-versa.

Mais em: Entropia.

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