• Wednesday May 12,2021

Estados da matéria

Explicamos a você o que são e quais são os estados de agregação da matéria. Estado sólido, líquido, gasoso e plasmático.

A matéria sólida tem suas partículas muito próximas.
  1. Quais são os estados da matéria?

Os estados da matéria são as diferentes fases ou estados de agregação em que a matéria conhecida pode ser encontrada, sejam substâncias puras ou misturas, dependendo do tipo e da intensidade das forças de união existentes. entre suas partículas (átomos, moléculas, íons, etc.).

Os estados da matéria comumente conhecidos são três: o sólido, o líquido e o gás, embora existam também menos frequentes, como formas plasmáticas e outras que não ocorrem. em nosso ambiente naturalmente, como condensados ​​fermínicos. Cada um desses estados possui características físicas diferentes, como volume, fluidez, resistência, etc.

Veja também: Estados da água

  1. Mudanças de estados da matéria

Da mesma forma, a matéria pode ser transformada de um estado para outro, alterando as condições de temperatura e pressão nas quais é encontrada ; mas as propriedades químicas de seus componentes permanecerão as mesmas. Por exemplo, podemos ferver a água para fazê-la passar de um estado líquido para um gasoso, mas o vapor resultante ainda será composto de moléculas de hidrogênio e oxigênio.

Os processos de transformação das fases da matéria são geralmente reversíveis, e os mais conhecidos são os seguintes:

  • Vaporização ou evaporação . Ao introduzir energia calórica (calor), um líquido é convertido em gás.
  • Condensação A remoção da energia térmica (fria) converte um gás em um líquido.
  • Liquefação . Ao sujeitar um gás a pressões muito altas, ele se torna um líquido sem variar a temperatura na qual é encontrado.
  • Solidificação Ao remover a energia térmica (fria), um líquido pode se tornar um sólido.
  • Fusion Ao adicionar energia térmica (calor), um sólido pode derreter até se tornar líquido.
  • Sublimação Certos sólidos, ao receber energia térmica, tornam-se gás sem passar primeiro pelo estado líquido.
  • Deposição Certos gases, ao perder energia calórica, tornam-se sólidos sem antes passar pelo estado líquido.
  1. Estado sólido

Os sólidos têm baixa ou nenhuma fluidez e não podem ser comprimidos.

A matéria sólida tem suas partículas próximas, unidas por forças atraentes de grande magnitude. É por isso que eles se comportam como um corpo único, dotado de grande coesão, densidade e forma constantes, resistência à fragmentação e memória de formas, ou seja, tendem a permanecer iguais a si mesmos.

Ao mesmo tempo, os sólidos têm baixa ou nenhuma fluidez, não podem ser comprimidos e, quando são quebrados ou fragmentados, outros sólidos menores são obtidos.

Existem dois tipos de sólidos, de acordo com sua forma:

  • Cristais Suas partículas são organizadas em células em uma forma geométrica, de modo que geralmente têm uma forma regular.
  • Amorfo ou vítreo . Suas partículas não se juntam em uma estrutura ordenada; portanto, sua forma pode ser irregular e variada.

Exemplos de sólidos são: minerais, metais, pedras, ossos, madeira.

Siga em: Solid State.

  1. Estado líquido

As partículas dos líquidos permanecem unidas por forças atraentes, mas muito mais fracas e menos ordenadas do que no caso dos sólidos. Portanto, os líquidos não têm uma forma fixa e estável, nem têm tal coesão e resistência . De fato, os líquidos adquirem a forma do recipiente que os contém, possuem uma grande fluidez (podem ser introduzidos por pequenos espaços) e uma tensão superficial que os faz aderir aos objetos.

Os líquidos são pouco compressíveis e, com exceção da água, geralmente se contraem na presença de frio.

Exemplos de líquidos são: água, mercúrio, sangue.

Mais em: Estado líquido.

  1. Estado gasoso

Em muitos casos, os gases são incolores e / ou inodoro.

No caso dos gases, as partículas estão em um estado de dispersão e estranhamento, de forma que elas mal conseguem ficar juntas. A força de atração entre eles é tão fraca que eles estão em um estado desordenado, que responde muito pouco à gravidade e ocupa um volume muito maior do que líquidos e sólidos, por o que um gás tenderá a expandir até ocupar todo o espaço em que está contido.

Os gases não têm forma fixa, volume fixo e, em muitos casos, são incolores e / ou inodoro. Em comparação com outras fases da matéria, elas não são quimicamente reativas.

Exemplos de gases são ar, dióxido de carbono, nitrogênio e hélio.

Mais em: Estado gasoso.

  1. O estado plasmático

Um estado particular de agregação é chamado plasma, que pode ser entendido como um gás ionizado, ou seja, composto de átomos para os quais os elétrons foram removidos e, portanto, possuem uma carga elétrica fixa (ânions + e cátions -). Isso faz do plasma um excelente transmissor de eletricidade e magnetismo.

Existem dois tipos de plasmas:

  • Plasma frio . Eles são manipulados à temperatura ambiente, porque apenas elétrons são carregados com energia.
  • Plasma quente . Os átomos ionizados ficam muito quentes, gerando luz e calor.

Exemplos de plasma são o sol, telas eletrônicas ou o interior de tubos fluorescentes.

Mais em: Estado plasmático.

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