Estados de agregação da matéria

Explicamos a você quais são os estados de agregação da matéria, como eles podem ser classificados e algumas características de cada um.

1. Quais são os estados de agregação de matéria?

Quando falamos de estados de agregação de matéria, nos referimos às diferentes fases ou maneiras pelas quais é possível encontrar matéria conhecida, sejam substâncias puras ou misturas, e que dependem do tipo e intensidade da matéria. forças de atração entre as partículas que compõem essa matéria (como átomos, moléculas etc.).

Três estados de agregação de matéria são conhecidos principalmente: o estado sólido, o estado líquido e o estado gasoso. Existem também outros menos freqüentes, como estado plasmático ou condensados ​​fermínicos, mas essas formas não ocorrem naturalmente no ambiente.

Cada um dos estados de agregação possui características físicas diferentes, como volume, fluidez ou resistência, embora não implique uma diferença química real entre um estado e outro: água sólida (gelo) e água líquida (água) são quimicamente idêntico.

A matéria pode ser forçada a passar de um estado de agregação para outro, apenas alterando a temperatura e a pressão em que a matéria é encontrada. Assim, a água líquida pode ser fervida para trazê-la ao estado gasoso (vapor) ou pode ser resfriada o suficiente para trazê-la ao estado sólido (gelo).

Esses procedimentos para transformar um estado de agregação de matéria em orto são geralmente reversíveis, embora não sem alguma margem de perda da substância. Os processos mais conhecidos são os seguintes:

• Vaporização ou evaporação. O calor (energia térmica) é introduzido em uma substância líquida, cujas partículas são mantidas juntas de uma maneira fluida e estreita, mas são feitas para vibrar muito mais rapidamente, aumentando o espaço entre elas e obtendo um gás.
• Condensação É o processo inverso ao anterior: a energia térmica (o frio é adicionado) ao gás é removida, para forçar suas partículas a se moverem mais lentamente e a se aproximarem, obtendo assim um líquido de volta.
• Liquefação. Se for submetido a um gás a pressões muito altas, é possível obter um líquido a partir dele, sem variar a temperatura em que é encontrado. É um processo paralelo à condensação.
• Solidificação Novamente: removendo a energia térmica (adicionando frio), as partículas de um líquido podem ser aproximadas e desaceleradas ainda mais, para fazê-las construir estruturas fortes e resistentes que determinam um sólido. Essas estruturas podem ser cristalinas ou de outra natureza.
• Fusion O processo contrário à solidificação: a energia calórica (calor) é adicionada a um objeto sólido, cujas partículas estão intimamente conectadas e, portanto, movem-se pouco ou muito lentamente, podendo ser derretidas até fluir e se tornar um líquido, menos enquanto dura a uma certa temperatura.
• Sublimação Ao receber energia calórica, certos sólidos podem mobilizar rapidamente suas partículas até se separarem, tornando-se gás sem antes passar pelo estado líquido.
• Deposição ou cristalização. O caso oposto ao anterior: ao perder ou retirar sua energia calórica para um dado gás, é possível fazer com que suas partículas se agrupem e se tornem cristais sólidos, sem antes passar pelo estado líquido.

Pode atendê-lo: Entalpia.