• Wednesday April 1,2020

Lei de conservação da matéria

Explicamos a você qual é a lei de conservação da matéria ou a Lei de Lomon `` sov-Lavoisier ''. História, antecedentes e exemplos.

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), conhecido como o pai da química.
  1. Lei de conservação da matéria

A lei da conservação da matéria, também conhecida como lei da conservação da massa ou simplesmente lei Lomonomonsov-Lavoisier (em homenagem aos cientistas que a postularam), é esse princípio da química que afirma que a matéria não é criada ou destruída durante uma reação química, apenas se transforma.

Isso significa que as quantidades das massas envolvidas em uma determinada reação devem ser constantes ao longo dela, ou seja, elas não terão mudado de proporção quando a reação terminar, embora Sim, eles podem ter sido transformados.

Este princípio fundamental das ciências naturais foi postulado por dois cientistas simultaneamente e independentemente: o russo Mikhael Lomon ́sov em 1748 e o francês Antoine Lavoisier em 1785. Chama a atenção Isso aconteceu antes da descoberta do átomo e da postulação da teoria atômica, com a qual é muito mais fácil explicar e ilustrar o fenômeno.

A exceção à regra são as reações nucleares, nas quais é possível converter massa em energia e vice-versa, podendo criá-las e destruí-las por conveniência, embora seja realmente Transformar a matéria em energia e vice-versa.

Juntamente com a equivalência entre massa e energia, a lei da conservação da matéria foi fundamental para a compreensão da química contemporânea.

Veja também: Reação exotérmica.

  1. Antecedentes da Lei de Conservação da Matéria

A química daqueles anos entendeu os processos de reação de maneira muito diferente da atual, em alguns casos chegando a afirmar o contrário do que essa lei suscita.

As experiências de Robert Boyle no século XVII, pesando diferentes metais antes e depois da oxidação, atribuíram a mudança de peso ao ganho de matéria, ignorando que o óxido significava a extração de átomos de oxigênio do ar pelo metal.

  1. Descoberta da Lei de Conservação da Matéria

As experiências que levaram Lavoisier à descoberta desse princípio têm a ver com um dos principais interesses da química da época, como a combustão. Ao aquecer vários metais, os franceses perceberam que ganharam massa quando calcinados se deixados expostos ao ar, mas que sua massa permaneceu idêntica se estivessem em recipientes fechados.

Assim, ele deduziu que essa quantidade extra de massa veio de algum lugar, e ele poderia propor sua teoria de que ela não foi criada, mas tirada do ar . Portanto, sob condições controladas, a quantidade de massa de reagente antes do processo químico e a quantidade de massa subsequente podem ser medidas e devem ser necessariamente idênticas, embora a natureza dos produtos não seja mais.

  1. Exemplo da Lei de Conservação da Matéria

Um exemplo perfeito dessa lei é a combustão de hidrocarbonetos, na qual o combustível pode ser visto queimando e "desaparecendo", quando na verdade será transformado em gases invisíveis e liberado energia.

Por exemplo, ao queimar metano (CH 4 ), teremos a seguinte reação, cujos subprodutos serão gasosos e invisíveis, mas com uma quantidade idêntica de átomos:

CH 4 + 2 O 2 (do ar) CO 2 + 2 H 2 O (vapor de água) + energia

Veja também: Princípio da Conservação de Energia.

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