• Tuesday May 17,2022

Lítio

Explicamos a você o que é o lítio e de onde vem esse elemento químico. Descoberta, usos e presença no corpo humano.

O lítio, na sua forma pura, é um metal macio, branco prateado e extremamente leve.
  1. O que é lítio?

O lítio (Li) é um elemento químico alcalino, metálico, diamagnético, mas extremamente reativo, com rápida oxidação no ar ou na água Na sua forma pura, é um metal macio, branco prateado e extremamente leve, que não se encontra em estado livre na natureza.

É um elemento semelhante ao sódio, modestamente abundante em nosso planeta, especialmente em rotas vulcânicas ou salinas (85% de suas reservas estão no território boliviano, chileno e argentino). Juntamente com hidrogênio e hélio, o lítio é um dos primeiros elementos do universo, cuja criação responderia ao mesmo big bang .

Seu nome vem da palavra grega para `` pedra '': lithios, uma vez que foi descoberta na antiguidade como parte de grandes rochas. Seu entendimento moderno, no entanto, remonta a 1817, quando Johann Arfvedson o descobriu em uma pequena mina na Suécia. Sua obtenção por eletrólise foi muito mais tarde, no entanto, e sua comercialização começou em 1923 por uma empresa alemã.

Assim como outros metais alcalinos, o lítio é altamente inflamável e potencialmente explosivo, uma vez exposto ao ar ou, além disso, à água. Também é corrosivo e, em grandes quantidades, pode ser tóxico, inibindo a absorção de iodo vital para os hormônios da tireóide.

Pode atendê-lo: Condutividade elétrica.

  1. Usos de lítio

O potencial eletroquímico do lítio é ideal para o ânodo das baterias elétricas.

O lítio possui os seguintes aplicativos:

  • Psicof rmaco s . Os sais de lítio (como o carbonato de lítio) são usados ​​na medicina psiquiátrica como um estabilizador do humor, pois inibem episódios de mania e depressão associados à doença bipolar e outros transtornos do humor.
  • Agentes secantes Compostos como nitrato de lítio, cloreto de lítio ou brometo de lítio têm alta higroscopicidade, ou seja, absorvem bastante a umidade atmosférica, permitindo a secagem do ar em compartimentos fechados.
  • Scrubbers Para extrair dióxido de carbono do ar, o hidróxido de lítio é usado como lavador em submarinos e naves espaciais.
  • Ligas É usado em ligas de alumínio, cádmio, cobre e manganês na fabricação de cerâmica, lentes e na construção aeronáutica.
  • Lubrificantes Certos sais de lítio e ácido esteárico, como o estearato de lítio, são utilizados na fabricação de lubrificantes para uso em alta temperatura.
  • Fabricação de baterias Seu potencial eletroquímico o torna ideal para o ânodo (pólo positivo) das baterias elétricas.
  1. Lítio na tabela periódica

O lítio é encontrado junto com o restante dos metais alcalinos, como sódio e potássio.

O lítio é representado pelo símbolo químico Li e é encontrado na Tabela Periódica no grupo 1, junto com o restante dos metais alcalinos, como sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e francês (franco). Seu número atômico é 3.

  1. Lítio no corpo humano

O lítio pode causar danos ao corpo humano, por exemplo, ao entrar em contato com a pele. Sendo um dessecante poderoso, remove rapidamente a umidade, causando queimaduras.

A ingestão de compostos com lítio em quantidades controladas pode ser benéfica diante de certas condições psiquiátricas, pois atua em certos neurotransmissores, estabilizando o humor.

No entanto, aumenta a permeabilidade celular, substituindo o sódio nas membranas celulares, impedindo a realização da bomba de substrato de sódio ATPase, que é tóxico em larga escala.

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