• Saturday November 27,2021

Modelos atômicos

Explicamos a você quais são os modelos atômicos e como eles evoluíram, desde a Antiguidade até os tempos em execução.

Esses modelos buscam explicar basicamente do que se trata.
  1. Quais são os modelos atômicos?

Os modelos atêmicos são conhecidos como as diferentes representações mentais da estrutura e funcionamento dos átomos, desenvolvidas ao longo da história da humanidade, a partir das idéias que foram tratadas em cada época sobre do que o problema foi feito.

Os primeiros modelos atômicos remontam à antiguidade clássica, quando filósofos e naturalistas passaram a pensar e deduzir a composição das coisas que existem e as mais Recentes (e atualmente considerados válidos) foram desenvolvidos no século XX, quando foram vistos os primeiros avanços reais no campo da manipulação atômica: bombas nucleares e usinas nucleares elétrica.

Veja também: Chemical Link.

  1. Modelo atômico de Demócrito (450 aC)

A teoria teórica do universo foi criada pelo filósofo grego Dem crito e seu mentor, Leucipo. Naquele momento, o conhecimento não era alcançado através da experimentação, mas do raciocínio lógico, com base na formulação de idéias e seu debate.

Demócrito propôs que o mundo fosse composto de partículas mínimas e indivisíveis, de existência eterna, homogêneas e incompressíveis, cujas únicas diferenças eram de forma e tamanho, nunca funcionavam. interno Essas partículas foram batizadas como tomítomos, uma palavra que vem do grego e significa indivisível .

Segundo Demodified, as propriedades da matéria foram determinadas pela maneira como os átomos foram agrupados. Filósofos posteriores, como Epicurus, acrescentaram à teoria o movimento aleatório dos átomos.

  1. Modelo atômico de Dalton (1803 dC)

O primeiro modelo atômico com bases científicas nasceu na química, proposto por John Dalton em seus "Postulados Atômicos". Ele argumentou que tudo era feito de átomos, indivisível e indestrutível, mesmo por reações químicas. Os elementos conhecidos dependiam de seus átomos, que possuíam a mesma carga e propriedades idênticas, mas com um peso atômico relativo diferente: isso porque, comparado ao hidrogênio, eles mostraram massas diferentes.

Dalton deduziu que os átomos são agrupados mantendo proporções diferentes e, assim, compostos químicos são formados.

Você pode expandir: modelo atômico Dalton

  1. Modelo atômico de Lewis (1902 dC)

Também chamado de Modelo Atômico Cúbico, propunha a estrutura dos átomos como um cubo, em cujos oito vértices eram elétrons. Foi proposto por Gilbert N. Lewis e permitiu o progresso no estudo de valências atômicas e junções moleculares, especialmente após sua atualização por Irving Langmuir em 1919, desenvolvendo assim o "átomo do octeto cúbico".

Esses estudos deram origem ao que hoje é conhecido como diagrama de Lewis, do qual a ligação atômica covalente é conhecida.

  1. Modelo atômico de Thomson (1904 dC)

Thomson assumiu que os átomos eram esféricos com elétrons embutidos neles.

Proposto por JJ Thomson, descobridor do elétron em 1897, esse modelo é anterior à descoberta de prótons e nêutrons; portanto, ele assumiu que os átomos consistiam em uma esfera de carga positiva e diferentes elétrons de carga negativa nele incorporados, como passas no pudim Essa metáfora deu ao modelo o epíteto do "Modelo de pudim de passas".

  1. Modelo atômico de Rutherford (1911 dC)

Ernest Rutherford conduziu uma série de experimentos em 1911 a partir de placas de ouro e outros elementos, graças aos quais determinou a existência de um núcleo atômico de carga positiva, no qual foi encontrada a maior porcentagem de sua massa. Os elétrons, por outro lado, giravam livremente em torno do referido núcleo ou centro.

  1. Modelo atômico de Bohr (1913 dC)

Este modelo inicia postulados quânticos no mundo da física, por isso é considerado uma transição entre a mecânica clássica e a quântica. O físico dinamarquês Niels Bohr propôs que ele explicasse como os elétrons poderiam ter órbitas estáveis ​​ao redor do núcleo e outros detalhes que o modelo anterior falhou em explicar. .

Este modelo está resumido em três postulados:

  • Os elétrons desenham órbitas circulares ao redor do núcleo sem irradiar energia.
  • As órbitas elétricas permitidas são calculáveis ​​de acordo com seu momento angular (L).
  • Os elétrons emitem ou absorvem energia saltando de uma órbita para outra e, ao fazê-lo, emitem uma foto que representa a diferença de energia entre as duas órbitas.
  1. Modelo atômico de Sommerfeld (1916 dC)

Arnold Sommerfield propôs tentar preencher os buracos apresentados pelo modelo de Bohr a partir dos postulados relativísticos de Albert Einstein. Entre suas modificações estão as órbitas dos elétrons, circulares ou elípticas, os elétrons com pequenas correntes elétricas e que, a partir do segundo nível de energia, havia duas mais subníveis.

  1. Modelo atômico de Schrõdinger (1926 dC)

Proposta por Erwin Schrõdinger dos estudos de Bohr e Sommerfeld, ele concebeu os elétrons como ondulações da matéria, o que permitiu a formulação subsequente de uma interpretação probabilística. da função de onda, de Max Born.

Isso significa que você provavelmente pode estudar a posição de um elétron ou sua quantidade de movimento, mas não os dois ao mesmo tempo, devido ao famoso Princípio da Incerteza de Heisenberg.

Este é o modelo atômico em vigor no início do século 21, com algumas adições subsequentes. É conhecido como modelo de onda quântica.

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