• Monday March 30,2020

Molécula

Explicamos a você o que é uma molécula e alguns exemplos desse conjunto de átomos. Além disso, os tipos que existem e sua diferença com o átomo.

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados por ligações químicas.
  1. O que é uma molécula?

Uma molécula `` mármore '' é entendida como um conjunto organizado e inter-relacionado de átomos de natureza diferente, seja do mesmo elemento ou de muitos elementos diferentes, através de ligações químicas que resultam em um conjunto estável e geralmente eletricamente neutro.

Uma molécula também é o menor segmento no qual um produto químico pode ser dividido sem desnaturá-lo, ou seja, sem perder suas propriedades físicas e físicas. produtos químicos específicos.

A estrutura de um mármore e o grau de compressão existente entre seus átomos constituintes dependerão da substância ser de fato sólida (pouca separação entre moléculas), um líquido (separação média e flexível) ou um gás (muita separação entre moléculas).

Esses tipos de estruturas atômicas são extremamente comuns na química orgânica e na constituição de gases atmosféricos. No entanto, nem todos são compostos de moléculas: a maioria dos metais e minerais na crosta terrestre se unem ou formam íons, ou seja, ligações atômicas carregadas eletricamente.

O estudo das moléculas e sua nomenclatura não inclui apenas o número de átomos que as compõem e as propriedades que apresentam, mas também sua compreensão um modelo tridimensional de uniões e estruturas. Duas moléculas diferentes podem ter o mesmo número de átomos do mesmo tipo, mas, sendo articuladas de maneira diferente, constituem uma substância completamente diferente.

Ele pode atendê-lo: Link metálico.

  1. Exemplos de moléculas

A molécula pode ser dividida sem perder suas propriedades físicas e químicas específicas.

Alguns exemplos de moléculas comuns são:

  • Oxigênio: O2
  • Ácido clorídrico: HCl
  • Monóxido de carbono: CO
  • Ácido sulfúrico: H2SO4
  • Cloreto de Sódio: NaCl
  • Etanol: C2H5OH
  • Ácido fosfórico: H3PO4
  • Glicose: C6H12O6
  • Clorofórmio: CHCl3
  • Sacarose: C12H22O11
  • Ácido paraaminobenzóico: C7H7NO2
  • Acetona: C3H6O
  • Celulose: C6H10O5
  • Trinitrotolueno: C7H5N3O6
  • Nitrato de Prata: AgNO3
  • Uréia: CO (NH2) 2
  • Amônia: NH3
  1. Tipos de moléculas

Os polímeros são compostos de macromoléculas.

As moléculas podem ser classificadas de acordo com a complexidade de sua constituição, da seguinte maneira:

  • Moléculas iscretas . Eles têm um número definido de átomos, sejam eles de elementos diferentes ou da mesma natureza. Eles podem ser classificados, por sua vez, de acordo com o número de átomos diferentes que compõem sua estrutura: moléculas monoatômicas (o mesmo tipo de átomo), moléculas diatômicas (dois tipos atômicos), moléculas tricotômicas (três tipos atômicos), moléculas tetralógicas (quatro tipos atômicos), etc.
  • Macromoléculas ou polímeros . É o nome das grandes cadeias moleculares, compostas de peças mais simples e unidas, para obter sequências extensas, que adquirem propriedades novas e específicas. Os plásticos, por exemplo, são um material compósito feito de macromoléculas orgânicas.

Eles também podem ser classificados de acordo com sua tendência à estabilidade ou instabilidade eletromagnética, como segue:

  • Moléculas polares Aqueles dotados de uma certa carga elétrica, que se manifesta por haver uma desigualdade na atração de elétrons pelos núcleos dos átomos envolvidos. Assim, os elétrons tenderão a orbitar mais para os núcleos mais fortes e menos para os mais fracos, fazendo com que a molécula seja eletricamente carregada como uma bateria (dipolo), com um pólo positivo e um negativo.
  • Moléculas apolares . Aqueles cujos átomos têm eletronegatividade idêntica, isto é, não mostram desigualdade em relação à atração de elétrons e retêm uma carga neutra em uma situação comum.
  1. Diferenças entre átomo e molécula

Os átomos são partículas muito menores e mais simples que as moléculas.

As moléculas são formadas por átomos e elos entre elas e, portanto, são partículas muito menores e mais simples que as moléculas. De fato, a maioria das moléculas pode ser submetida a procedimentos de ruptura ou lise de suas ligações químicas, reduzindo-as ou a moléculas moleculares. s elementos químicos simples ou puros, ou seja, átomos.

Mais em: tom.

  1. Molécula de água

A molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.

A molécula de água é um caso muito comum, composto por três átomos de dois tipos: dois hidrogênio e um oxigênio, ligados covalentemente de acordo com a fórmula H2O. Essa molécula, extremamente abundante em nosso planeta, também faz parte de inúmeras substâncias orgânicas e do corpo de animais e plantas.

Essa molécula é caracterizada por possuir alguma assimetria elétrica, uma vez que o oxigênio atrai elétrons com mais força para toda a molécula, o que se traduz nessa o hidrogênio tem uma leve carga positiva e o oxigênio uma leve carga negativa.

A adesão da água é devido a essa propriedade específica e à possibilidade de suas moléculas se unirem para formar um líquido ou também com outras substâncias que podem ser dissolvidas na água.

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