• Monday January 17,2022

Nomenclatura Química

Explicamos a você qual é a nomenclatura química, as nomenclaturas na química orgânica e inorgânica e a nomenclatura tradicional.

A nomenclatura química nomeia, organiza e classifica os vários compostos químicos.
  1. Qual é a nomenclatura química?

Em química, é conhecida como nomenclatura (ou nomenclatura química) pelo conjunto de regras que determinam a maneira de nomear ou chamar os vários materiais químicos conhecidos pelo homem, dependendo dos elementos que maquiagem e sua proporção. Como nas ciências biológicas, existe no mundo da química uma autoridade encarregada de regular e ordenar uma nomenclatura para torná-la universal.

A importância da nomenclatura química reside na possibilidade de nomear, organizar e classificar os vários tipos de compostos químicos, de modo que somente com o termo identificador você possa ter uma idéia do que Tipos de elementos compõem e, portanto, que tipo de reações podem ser esperadas do composto.

Existem três sistemas de nomenclatura química:

  • Sistema estequiométrico ou sistemático (IUPAC). Que nomeia os compostos com base no número de átomos de cada elemento que compõe sua molécula básica. Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado de Trixeto de Dinódio.
  • Sistema funcional, clássico ou tradicional. Utiliza vários sufixos e prefixos (como -oso ou -ito ), dependendo da valência dos elementos do composto. Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado de óxido de níquel.
  • Sistema STOCK No qual o nome do composto inclui em algarismos romanos (e algumas vezes como subscrito) a valência dos átomos presentes na molécula básica do composto. Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado de óxido de níquel (III).

Por outro lado, a nomenclatura química varia dependendo de serem compostos orgânicos ou inorgânicos.

Veja também: Número Avogadro.

  1. Nomenclatura em química orgânica

Os hidrocarbonetos aromáticos podem ser monocíclicos ou policíclicos.
  • Hidrocarbonetos Compostos principalmente de átomos de carbono e hidrogênio, com aditivos de vários tipos, podem ser classificados em dois tipos de grupos funcionais: alifáticos, entre os quais alcanos, alcenos, alcinos e cicloalcanos; e aromáticos, entre os quais são monocíclicos ou mononucleares e policíclicos ou polinucleares (dependendo da quantidade de anéis de benzeno que eles apresentam).
    • Alcanos De natureza acíclica e saturada, eles respondem à fórmula geral CnH2n + 2, o sufixo -ano é usado para nomeá-los, da seguinte forma:
      • No caso de serem lineares, esse prefixo será combinado com o prefixo que indica o número de átomos de carbono presentes: o hexano, por exemplo, possui 6 átomos de carbono (hex-).
      • Se eles não são lineares, mas ramificados, a cadeia policarbonada mais longa e mais ramificada deve ser procurada (a cadeia principal), seus átomos de carbono são contados a partir da extremidade mais próxima ao ramo e os ramos são indicados indicando sua posição na cadeia principal, substituindo o sufixo -ano por -il e adicionando os prefixos numéricos correspondentes se houver duas ou mais seqüências iguais. Finalmente, a cadeia principal geralmente é nomeada. Por exemplo: 5-etil-2-metil-heptano é uma cadeia de heptano (hept-, 7 átomos de carbono) com um metil-redical (CH3) no segundo átomo e um de etil (C2H6) no quinto.
      • Por fim, os radicais alcano (produzidos pela perda de um átomo de hidrogênio ligado a um carbono) são nomeados substituindo -ano por -yl e indicando a ligação química aberta com um hífen: do metano (CH4) vem o radical metil ( CH3-).
    • Cicloalcanos Eles são alicíclicos, respondem à fórmula geral CnH2n. Eles são nomeados como alcanos, mas adicionando o prefixo cyclo ao nome, por exemplo: Cyclobutane, Cyclopropane, 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentane.
    • Alcenos e alcinos. Hidrocarbonetos insaturados, pois possuem uma ligação carbono-carbono dupla (alcena) ou tripla (alcinos). Eles respondem, respectivamente, às fórmulas gerais CnH2n e CnH2n-2. Eles são nomeados de maneira semelhante aos alcanos, mas várias regras são aplicadas com base na localização de seus vários links:
      • Quando existe uma ligação carbono-carbono dupla, o sufixo -eno é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo: -dieno, -trieno, -tetraeno.
      • Quando existe uma ligação tripla carbono-carbono, o sufixo -ino é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo: -diino, -triino, -tetraino.
      • Quando há ligações carbono-carbono duplas e triplas, o sufixo -enino é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo: -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • A localização do link múltiplo com o número do primeiro carbono desse link é indicada.

Assim, temos os casos de: eteno (etileno), propeno (propileno) e ponta, mas a partir dos quatro carbonos a localização da ligação é indicada com um número: 1-buteno, 2-butino, etc.

    • Hidrocarbonetos aromáticos. Conhecidas como areias, são benzeno (C6H6) e seus derivados, e podem ser monocíclicos (possuem apenas um núcleo de benzeno) ou policíclicos (possuem vários).
      • Monocrômico Eles são nomeados a partir de derivações do nome benzeno, listando seus substituintes com prefixos de numeração. Embora eles geralmente mantenham seu nome vulgar. Por exemplo: metilbenzeno (tolueno), 1, 3-dimetilbenzeno (o-xileno), hidroxibenzeno (fenol), etc.
      • Policíclicos Na maioria das vezes, eles são nomeados por seu nome vulgar, uma vez que são compostos muito específicos. Mas o sufixo -eno também pode ser usado para eles, quando eles têm o maior número possível de ligações duplas não acumuladas. Por exemplo: naftaleno, antraceno.
  • Álcoois Os álcoois são definidos pela fórmula geral R-OH, semelhante em estrutura à água, mas substituindo um átomo de hidrogênio por um grupo alquil. Seu grupo funcional é hidroxil (-OH) e são nomeados usando o sufixo -ol em vez da terminação -o do hidrocarboneto correspondente. Se houver vários grupos hidroxila, eles serão nomeados por prefixos numéricos. Por exemplo: etanol, 2-propanol, 2-propen-1-ol, etc.
  • Fenóis Os fenóis são idênticos aos álcoois, mas com um anel aromático ligado ao grupo hidroxila, seguindo a fórmula Ar-OH. O sufixo -ol também é usado neles, juntamente com o do hidrocarboneto aromático. Por exemplo: o-nitrofenol, p-bromofenol, etc.
  • Éteres. Os éteres são governados pela fórmula geral ROR, em que os radicais das extremidades podem ser grupos idênticos ou diferentes, do grupo alquil ou aril. Os éteres são nomeados com o termo de cada grupo alquil ou aril em ordem alfabética, seguido pela palavra ter . Por exemplo: éter etilmetílico, éter dietílico, etc.
  • Aminas Derivado da amônia, substituindo alguns de seus hidrogênios por grupos alquila ou radical arila, obtendo aminas alifáticas e aminas aromáticas, respectivamente. Nos dois casos, eles são nomeados usando o sufixo -amina ou o nome vulgar é preservado. Por exemplo: metilamina, isopropilamina, etc.
  • Ácidos carboxílicos. Formados por átomos de hidrogênio, carbono e oxigênio, são nomeados considerando a cadeia principal de átomos de carbono mais altos contidos no grupo ácido e enumerados no grupo carboxílico ( = C = O). Em seguida, o nome do hidrocarboneto com o mesmo número de carbonos e a terminação ico ou óica é usado como prefixo, por exemplo: ácido metanóico ou ácido férrico, ácido etanóico ou Ácido ácido.
  • Aldeídos e cetonas. Ambos são compostos que possuem um grupo funcional carbonil, constituído por um carbono e um oxigênio ligados por múltiplas ligações (= C = O). Se o carbonil estiver em uma extremidade da cadeia, falaremos sobre um aldeído e, por sua vez, estará ligado a um hidrogênio e a um grupo alquil ou aril. Pelo contrário, falaremos sobre cetonas quando o carbonil estiver dentro da cadeia e ligado pelo átomo de carbono aos grupos alquil ou aril dos dois lados.
    • Para nomear os aldeídos, o sufixo -al é usado ou modificando o nome vulgar do ácido carboxílico de onde eles vêm e alterando o sufixo -ico para -aldeído. Por exemplo: metanal ou formaldeído, propanal ou propionaldeído.
    • Para nomear as cetonas, o sufixo -ona é usado ou nomeando os dois radicais ligados ao carboxil, seguidos pela palavra cetona. Por exemplo: propanona ou acetona, butanona ou etil metil cetona.
  • Ésteres. Eles não devem ser confundidos com éteres, pois são ácidos cujo hidrogênio é substituído por um radical aquil ou aril. Eles são nomeados alterando o sufixo -ico do ácido para -ato, seguido pelo nome do radical que substitui o hidrogênio, sem a palavra cido . Por exemplo: etanoato de metila ou acetato de metila, benzoato de etila.
  • Amidas Eles não devem ser confundidos com aminas, porque são produzidos substituindo o grupo -OH pelo grupo NH2. As amidas primárias são nomeadas substituindo a terminação -ico do ácido por -amida, por exemplo: metanamida ou formamida, benzamida. Os secundários ou terciários também precisam ser nomeados como derivados N ou N. Por exemplo: N-metilacetamida, N-fenil-N-metil propanamida.
  • Halogenetos de ácido. Derivados de um ácido carboxílico no qual o grupo -OH é substituído por um átomo de um elemento halogênio. Eles são nomeados substituindo o sufixo -ico por -ilo e a palavra cido pelo nome do halogeneto. Por exemplo: cloreto de acetila, cloreto de benzoíla.
  • Anidridos ácidos. Outros derivados do ácido carboxílico, que podem ou não ser simétricos. Se eles são, eles são nomeados apenas substituindo a palavra cido por anh drido . Por exemplo: anidrido acústico (de ácido acético). Se não estiverem, ambos os ácidos são combinados e precedem a palavra anh drido . Por exemplo: ácido acético e anidrido do ácido 2-hidroxipropanóico.
  • Nitrilos Eles são formados por hidrogênio, nitrogênio e carbono, estes últimos unindo uma ligação tripla. Neste caso, a terminação -ico é substituída por -nitrila do ácido correspondente. Por exemplo: metanonitrilo, propanonitrilo.
  1. Nomenclatura em química inorgânica

Os sais são o produto da união de substâncias ácidas e básicas.
  • Óxidos Compostos binários com oxigênio e algum outro elemento, nomeado usando prefixos, de acordo com a quantidade de átomos que cada molécula de óxido possui. Por exemplo: trióxido de digálio (Ga2O3), monóxido de carbono (CO). Quando o elemento oxidado é metálico, eles são chamados óxidos básicos; quando não metálico, são chamados anidridos ou óxidos ácidos.
  • Peróxidos Eles consistem na reação de um oxigênio monoatômico e um metal, nomeados da mesma forma que os óxidos, mas com a palavra `` por óxido de óxido ''. Por exemplo: peróxido de cálcio (CaO2), dióxido de hidrogênio (H2O2).
  • Superóxidos. Também conhecidos como hiperóxidos, ocorrem quando o oxigênio reage com a valência -1/2. E eles são nomeados com regularidade como `` óxidos '', mas usando a palavra `` expedidor '' xido ou `` supersuper xido . Por exemplo: superóxido ou hiperóxido de potássio (KO2).
  • Hidretos Compostos formados por hidrogênio e outro elemento, que quando metálicos são chamados de hidretos metálicos e, quando não, hidretos. Sua nomenclatura depende da natureza metálica ou não metálica do outro elemento, embora em alguns casos nomes comuns sejam privilegiados, como na amônia (ou tri-hidreto de nitrogênio).
    • Metálico. O termo `` hidreto '' e os prefixos numéricos são usados ​​dependendo da quantidade de átomos de hidrogênio e. Por exemplo: monohidreto de potássio (KH), tetrahidreto de chumbo (PbH4).
    • Não é metálico. O terminal -uro é adicionado ao elemento não metálico e, em seguida, o hidrogênio é adicionado. Por exemplo: fluoreto de hidrogênio (HF), seleneto de di-hidrogênio (SeH2).
  • Óxidos. Chamada também de oxocida ou oxidada (e popularmente ), sua nomenclatura requer o uso do prefixo correspondente ao número de átomos de oxigênio, seguido pela partícula oxo anexada ao nome da terminação não-metálica em -ato, e depois de hidrogênio . Por exemplo: tetraoxossulfato de hidrogênio (H2SO4), dioxossulfato de hidrogênio (H2SO2).
  • Hidróxidos ou bases. Formados pela união de um óxido básico e da água, são reconhecidos pelo seu grupo funcional -OH e são genericamente denominados hidróxido, juntamente com os respectivos prefixos, dependendo da quantidade de grupos hidroxila presentes. Por exemplo: di-hidróxido de chumbo (Pb [OH] 2), hidróxido de lítio (LiOH).
  • Você sai Os sais são o produto da união de substâncias ácidas e básicas, e são nomeados de acordo com sua classificação: neutros, ácidos, básicos e mistos.
    • Sais neutros. Eles são formados após a união de um ácido e um hidroxil, liberando água no processo, e serão binários e ternários, dependendo se o ácido é um hidreto ou um oxigênio ácido, respectivamente.
      • No primeiro caso, eles serão chamados sais halóides e sua nomenclatura requer o uso do sufixo -uro no elemento não metálico, bem como os prefixos correspondentes ao número. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), tricloreto de ferro (FeCl3).
      • No segundo caso, sais neutros ternários serão chamados e sua nomenclatura requer o uso do prefixo numérico, a partícula oxo e o sufixo -ato no não-metal, seguido por a valência do não-metal entre parênteses. Por exemplo: tetraoxossulfato de cálcio (VI) (CaSO4), tetraoxofosfato de sódio (V) (Na3PO4).
    • Sais ácidos. Eles resultam da substituição do hidrogênio em um ácido por átomos metálicos. Sua nomenclatura é igual à dos sais neutros ternários, mas adicionando a palavra `` hidrogênio ''. Por exemplo: hidrogenossulfato de sódio (VI) (NaHSO4), hidrogenocarbonato de potássio (KHCO3).
    • Sais básicos Devido à substituição dos oxidrilos de uma base pelos ânions de um ácido, sua nomenclatura depende se o ácido era um hidróxido ou um ácido.
      • No primeiro caso, o nome do não-metal é usado com o sufixo -uro e o prefixo numérico do número de grupos -OH é precedido, seguido pelo termo `` hidroxi '' e no final de toda a valência entre parênteses do metal, se necessário. Por exemplo: FeCl (OH) 2 seria dihidroxicloreto de ferro (III).
      • No segundo caso, o termo hidroxi com seu prefixo numérico correspondente e o sufixo -ato é usado, adicionando o estado de oxidação do elemento central entre parênteses e também o valência do metal após o seu nome, no final. Por exemplo: Ni2 (OH) 4SO3 seria tetra-hidroxitrioxossulfato de níquel (III) (IV).
    • Sais mistos. Produzido substituindo os hidrogênios de um ácido por átomos metálicos de diferentes hidróxidos. Sua nomenclatura é idêntica à dos sais ácidos, mas inclui ambos os elementos. Por exemplo: tetraoxossulfato de sódio e potássio (NaKSO4).
  1. Nomenclatura tradicional

Grande parte da nomenclatura tradicional ainda é aceita no Livro Vermelho da IUPAC e é bem conhecida por distinguir entre compostos com base na valência de seus átomos ligados, usando assim os adicionados - urso, -ico; tanto quanto os prefixos quando se trata de mais de duas valências possíveis. É, no entanto, uma nomenclatura em desuso, gradualmente substituída pela IUPAC, e que sobrevive apenas em certos ramos do comércio e indústrias.

  1. Nomenclatura IUPAC

A IUPAC (sigla para União Internacional de Química Pura e Aplicada, ou seja, União Internacional de Química Pura e Aplicada) é a organização internacional dedicada ao estabelecimento de regras universais e à autoridade sobre a nomenclatura química.

Seu sistema, proposto como um sistema simples e unificador, é conhecido como nomenclatura da IUPAC e difere da nomenclatura tradicional, na medida em que resolve muitos dos problemas herdados da história da química, produto da descoberta gradual da humanidade das leis básicas que governam a matéria.


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