Química Inorgânica

Explicamos a você o que é a química inorgânica e como essa ciência natural é classificada. Além disso, compostos inorgânicos e exemplos.

1. O que é química inorgânica?

A química inorgânica é chamada o ramo desta ciência natural que concentra seu estudo na formação, composição, classificação e reações típicas da compostos inorgânicos, ou seja, aqueles em que as ligações carbono-hidrogênio, típicas da química orgânica, não predominam.

A distinção entre química orgânica e química inorgânica nem sempre é tão visível quanto parece, e geralmente as duas áreas de estudo se sobrepõem ou compartilham seu campo, como é o caso da química organizacional.

Inicialmente, pensava-se que a diferença entre eles tinha a ver com um certo impulso vital do orgânico, pois é o que permite o surgimento da vida; mas essas hipóteses foram descartadas à medida que o mistério da emergência da vida é melhor compreendido.

Em termos gerais, a química inorgânica pode ser considerada química sem carbono, embora compostos artificiais e derivados de laboratório, como o fulereno, grafeno, nanotubos e carbonetos, entre outros, agora podem ser obtidos em laboratório de maneira completamente sintética, sendo compostos bastante inorgânicos, apesar da compreensão dos átomos de carbono puros.

A química inorgânica é um campo muito próximo dos interesses da geologia, mineralogia, matogenética, geoquímica e outros campos de aplicação semelhante.

Veja também: Ácido ácido.

1. Classificação da química orgânica

Os compostos inorgânicos podem ser dos seguintes tipos:

• Ácidos Ácidos são substâncias corrosivas com pH inferior a 7 e que, quando dissolvidas em água, produzem uma solução de cátion hidrônio (H +). Os ácidos têm um cheiro e sabor amargo ou amargo, e em suas reações eles geralmente doam elétrons.
• Bases Substâncias ou álcalis são chamadas substâncias que em soluções aquosas contribuem com íons OH-, ou seja, eles aceitam prótons (H +). Seu sabor é amargo, seu toque ensaboado e reage com ácidos formando sal e água.
• Óxidos . Os óxidos são combinações de oxigênio e outro elemento, cujas combinações estáveis ​​ocorrem nos três estados da matéria à temperatura ambiente. Devido a essa enorme variedade, são compostos muito comuns, divisíveis em dois tipos de óxidos: metálico e não metálico.
• Óxidos metálicos . Fruto da união de um átomo de oxigênio e um elemento metálico, esses são óxidos básicos que, quando reagem com a água, formam hidróxidos. É por isso que eles são chamados de óxidos básicos ou anidridos básicos.
• Óxidos não metálicos Fruto da união de um átomo de oxigênio e um elemento não metálico, esses são óxidos ácidos que reagem com a água para formar oxácidos. É por isso que eles são chamados de óxidos ácidos ou anidridos ácidos.
• Você sai Produto de compostos químicos, tipicamente, da união entre um ácido e uma base (neutralização), isto é, formado por ânions (íons negativos) e cátions (íons positivos). Sua estrutura é geralmente cristalina, são solúveis em água e são bons condutores de eletricidade.

1. Exemplos de compostos inorgânicos

Alguns exemplos comuns dos compostos detalhados acima são:

• Ácidos : ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (C2H4O2), ácido clorídrico (HCl), ácido acetilsalicílico (C9H8O4).
• Bases : soda cáustica (NaOH), leite de magnésia (Mg (OH) 2), cloro de piscina (NaClO), bicarbonato de sódio (NaHCO3).
• Óxidos :
• Metálico : óxido cuproso (Cu2O), óxido cuprico (CuO), óxido ferroso (FeO), óxido de sódio (Na2O).
• Não metálicos : dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), anidrido sulfuroso (SO2), monóxido de dibromo (Br2O).
• Sais : cloreto de sódio (NaCl), fosfato de cálcio (Ca3 (PO4) 2), sulfeto de hidrogênio do sódio (NaHS), hidrocloreto de magnésio (MgCl (OH)).