Reações endotérmicas

Explicamos a você quais são as reações endotérmicas e alguns exemplos delas. Além disso, quais são as reações exotérmicas.

1. O que são reações endotérmicas?

As reações endotérmicas são entendidas como certos tipos de reações químicas (ou seja, o processo de transformar duas ou mais substâncias em diferentes). quando ocorrem, consomem energia calórica, ou seja, na qual os produtos obtidos apresentam níveis de energia mais elevados que os reagentes iniciais, uma vez que participam do calor do ambiente.

Isso é resumido na seguinte formulação: dada uma entalpia (H), uma reação endotérmica sempre terá uma variação de entalpia ( H) maior que zero ( H> 0). Lembre-se também de que a entalpia é a variável que representa a troca de energia entre um sistema termodinâmico e seu ambiente.

Esses tipos de reações são comumente usados ​​na indústria química de gelo e refrigeração, pois podem ocorrer em ambientes controlados para remover o calor dos ambientes ou de outras substâncias. Posteriormente, algumas dessas aplicações foram substituídas pelo frio gerado pela eletricidade (compressores).

Veja também: Princípio de Conservação de Energia.

1. Exemplos de reações endotérmicas

Alguns exemplos de reação endotérmica são:

• Produção de ozônio na atmosfera . Impulsionados pela radiação ultravioleta do sol, os átomos de oxigênio (O2) são convertidos em ozônio (O3), absorvendo energia dessa radiação no processo.
• Hidrólise da água . Para separar o hidrogênio (H) e o oxigênio (O) que compõem a água (H2O), é necessário adicionar energia elétrica em um procedimento conhecido como hidrólise, no qual os dois tipos de átomos respondem aos pólos gerados pela corrente elétrica adicionada, quebrando sua união molecular (e consumindo energia).
• Fotossíntese O processo de nutrição das plantas ocorre através de uma série de reações químicas que decompõem o dióxido de carbono ambiental (CO2), na presença de água e, necessariamente, da luz solar. Isso ocorre porque a reação requer que uma adição de energia seja consumida durante a reação.
• Obtenção de sulfeto de ferro (II) . Para obter no laboratório o sulfeto de ferro (II), também chamado de sulfeto ferroso (FeS), um primeiro passo é necessário para a formação de sulfeto de hidrogênio (HS) e depois combinado com o metal, e essa reação exige sempre a adição de calor, sob a forma de um isqueiro ou uma caldeira industrial. Esse calor é a energia adicionada que a reação requer para ocorrer.

1. Reações exotérmicas

O caso oposto é representado por reações exotérmicas, ou seja, aquelas que ocorrem quando liberam uma certa quantidade de energia para o meio ambiente, na forma de calor. Nesses casos, logicamente, a variação de entalpia será menor que zero (ΔH> 0), uma vez que os produtos possuem menos energia que os reagentes iniciais, uma vez que parte da referida energia química foi liberada no ambiente na forma de calor.

Exemplos desse tipo de reação são todas as formas de combustão e oxidação, como gasolina ou combustíveis fósseis, que quando queimadas na presença de oxigênio liberam uma quantidade de energia muito maior do que a inicialmente introduzida (a faísca do motor). O mesmo ocorre nas mudanças de fase da matéria do estado gasoso para o líquido, ou deste último para o sólido.

Mais em: Reação exotérmica.