• Thursday September 23,2021

Solução Química

Explicamos a você o que é uma solução química e suas principais características. Além disso, como é classificado e qual é a concentração.

Uma solução química é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
  1. O que é uma solução química?

Uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias cuja ligação ocorre em um grau tal que elas sejam modificadas ou referidas é referida como solução química. Eles perdem suas propriedades individuais. Assim, a união de ambas as substâncias lança uma nova substância, com características próprias, na qual os dois componentes misturados são indistinguíveis um do outro.

Dessa forma, a dissolução resultante da mistura dos dois componentes terá uma única fase reconhecível (sólida, líquida ou gasosa), apesar do fato de que seus componentes tiveram fases diferentes. Por exemplo, dissolva o açúcar na água.

Qualquer solução química apresenta, no mínimo, dois componentes: um que se dissolve no outro e que chamaremos de soluto, e outro que dissolve o soluto e que chamaremos de solvente Solvente. No caso da água com açúcar, o primeiro será o solvente e o segundo será o soluto.

A capacidade de formar soluções e misturar substâncias é essencial para o desenvolvimento de novos materiais e para o entendimento das forças químicas que permitem que a matéria se junte. Isso é de particular interesse para os campos da química, biologia e geoquímica, entre outros.

Veja também: Entalpia.

  1. Características de uma solução química

Em uma solução química, seus elementos não podem ser distinguidos a olho nu.

Em geral, toda solução química é caracterizada por:

  • Soluto e solvente não podem ser separados por métodos físicos, como decantação, filtração ou peneiramento, uma vez que suas partículas criaram novas ligações químicas.
  • Eles têm um soluto e um solvente (pelo menos) em alguma proporção detectável.
  • À primeira vista, seus elementos constituintes não podem ser distinguidos.
  • Somente o soluto e o solvente podem ser separados por métodos como destilação, cristalização ou cromatografia.
  1. Tipos de solução química

As soluções químicas podem ser classificadas de acordo com a proporção existente entre soluto e solvente, denominada concentração. Existem, portanto, quatro tipos de soluções:

  • Diluído Quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é muito pequena. Por exemplo: 1 grama de açúcar em 100 gramas de água.
  • Concentrado Quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é grande. Por exemplo: 25 gramas de açúcar em 100 gramas de água.
  • Saturado Quando o solvente não aceita mais soluto a uma certa temperatura, já que suas partículas não têm mais como gerar mais ligações, diz-se que está saturado. Por exemplo: 36 gramas de açúcar em 100 gramas de água a 20 ° C.
  • Sobredaturado Teremos notado que a saturação tem a ver com a temperatura: isso porque, ao aumentar a última, o solvente pode ser forçado a beber mais soluto do que normalmente, obtendo assim uma solução supersaturada (por exemplo, saturada excessivamente). Assim, sujeita a aquecimento ou resfriamento repentinos, a solução terá muito mais soluto do que normalmente poderia.
  1. Concentração de uma solução química

A concentração é uma magnitude que descreve a proporção de soluto em relação ao solvente em uma solução. Essa magnitude é expressa em dois tipos diferentes de unidades, que são:

Unidades físicas Os que são expressos em relação ao peso e volume da solução, em forma de porcentagem (multiplicado por 100). Eles podem ser os seguintes:

  • % Peso / peso . É expresso em gramas de soluto sobre gramas de solução.
  • % Volume / Volume É expresso em cc de soluto sobre cc de solução.
  • % Peso / volume . Combine os dois anteriores: g de soluto sobre cc de solução.

Unidades químicas Aqueles que são expressos em sistemas de unidades químicas, como:

  • Molaridade (M) . É expresso em número de mols de soluto em um litro de solução ou em um quilograma de solução.
  • Fração molar (Xi) . É expresso em termos de moles de um componente (solvente ou soluto) em relação ao total de moles da solução, como se segue:

Solução X = moles de soluto / moles de soluto + moles de solvente

X sol vem = moles de solvente / moles de soluto + moles de solvente

Sempre contemplando que:

X solvente + Solução X = 1

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