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Tabela Periódica

Explicamos a você qual é a tabela periódica e qual é a sua história. Além disso, como está organizado e quais são os diferentes grupos que ele contém.

Os elementos são representados com seus respectivos símbolos químicos.
  1. O que é a tabela periódica?

Tabela Periódica dos Elementos ou simplesmente Tabela Periódica é chamada de ferramenta gráfica que contém todos os elementos químicos conhecidos pela humanidade, organizados de acordo com o número de prótons de seus átomos, também chamados número atômico, e também levando em consideração a configuração de seus elétrons e as propriedades químicas específicas que eles apresentam.

Dessa forma, os elementos que se comportam de maneira semelhante ocupam linhas estreitas e são identificados em grupos (colunas, dezoito no total) e períodos (linhas, sete no total). Em princípio, toda a matéria conhecida no universo é composta de várias combinações dos elementos encontrados nesta tabela: 118 elementos são conhecidos até agora.

Além disso, os elementos da tabela periódica são representados com seus respectivos símbolos químicos e através de um sistema de cores que indica o estado de agregação n do elemento a uma temperatura de 0 ° C e a uma pressão de 1 atmosfera: vermelho (gás), azul (líquido), preto (sólido) e cinza (desconhecido).

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental para química, biologia e outras ciências naturais, que é atualizada ao longo dos anos, à medida que aprendemos mais sobre os padrões de Matéria e as relações entre os elementos.

Veja também: Chemical Link.

  1. Histórico da tabela periódica

A primeira versão da Tabela Periódica foi publicada em 1869 pelo professor de química russo Dmitri Mendel ́yev e continha 63 dos 90 elementos conhecidos hoje na natureza. No ano seguinte, o alemão Julius Luthar Meyer publicou uma versão ampliada. Ambos os estudiosos organizaram os elementos em fileiras, tendo a previsão de deixar espaços em branco onde eles sentiram que ainda haveria elementos a serem descobertos.

Em 1871, Mendeléyev publicou uma segunda versão da Tabela Periódica, agrupando os elementos de acordo com características comuns em colunas e grupos, os primeiros listados de I a VIII de acordo com o estado de oxidação do elemento. A versão contemporânea estaria nas mãos do Horace Groves Deming americano em 1923, já com 18 colunas identificadas.

  1. Como é organizada a tabela periódica?

A tabela periódica atual está estruturada em sete linhas (horizontais) chamadas períodos e em 18 colunas (verticais) chamadas grupos ou famílias . Os elementos químicos são ordenados de acordo com suas propriedades da esquerda para a direita e de cima para baixo, em ordem decrescente de seus números atômicos.

Os dezoito grupos conhecidos são:

  • Grupo 1 (IA), metais alcalinos: hidrogênio (H), lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs), francium (Fr).
  • Grupo 2 (IIA), metais alcalino-terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba), raio (Ra).
  • Grupo 3 (IIIB), a família do escândio (Sc), que inclui o ítrio (Y), as terras raras: lantânio (La), cério (Ce), praseodímio (Pr), neodímio (Nd), penhor (Pm ), samário (Sm), európio (Eu), gadolínio (Gd), térbio (Tb), disprósio (Dy), hólmio (Ho), érbio (Er), tulio (Tm), itérbio (Yt), lutécio (Lu) ); e também aos actinídeos: actínio (Ac), tório (Th), protactínio (Pa), urânio (U), neptúnio (Np), plutônio (Pu), amerício (Am), curium (Cm), berquélio (Bk), californio (Cf), einsteinio (Es), fermio (Fm), mendeleviano (Md), nobelio (No) e lawrencio (Lr).
  • Grupo 4 (IVB), a família de titânio (Ti), que inclui zircônio (Zr), háfnio (Hf) e rutherfordium (Rf), este último sintético e radioativo.
  • Grupo 5 (VB), a família vanádio (V): nióbio (Nb), experimento (Ta) e dubnium (Db), este último sintético.
  • Grupo 6 (VIB), a família de cromo (Cr): molibdênio (Mb), tungstênio (W) e seaborgio (Sg), este último sintético.
  • Grupo 7 (VIIB), a família de manganês (Mn): sintéticos rênio (Re) e tecnécio (Tc) e bohrio (Bh).
  • Grupo 8 (VIIIB), família de ferro (Fe): rutênio (Ru), ósmio (Os) e hélio sintético (Hs).
  • Grupo 9 (VIIIB), a família de cobalto (Co): ródio (Rh), irídio (Ir) e o meitneiro sintético (Mt).
  • Grupo 10 (VIIIB), a família de níquel (Ni): paládio (Pd), platina (Pt) e o Darmstadt sintético (Ds).
  • Grupo 11 (IB), a família de cobre (Cu): prata (Ag), ouro (Au) e o roentgenium sintético (Rg).
  • Grupo 12 (IIB), família de zinco (Zn): cádmio (Cd), mercúrio (Hg) e o ununbio sintético (Uub).
  • Grupo 13 (IIIA), os trilhos: boro (Br), alumínio (Al), gálio (Ga), indiano (In), tálio (Tl) e o unúnio sintético (Uut).
  • Grupo 14 (IVA), os carcinóides: carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e o ununquadio sintético (Uuq).
  • Grupo 15 (VA), nitrogenoides: nitrogênio (N), fósforo (P), arsênico (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e o ununpentio sintético ( Uup)
  • Grupo 16 (VIA), os calcigênios ou anfígenos: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e sintético Ununhexium (Uuh).
  • Grupo 17 (VIIA), os halogênios: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astatina (At) e o anti-séptico sintético (Uus).
  • Grupo 18 (VIIIA), gases nobres: hélio (He), ne n (Ne), argônio (Ar), kript n (Kr), xen n (Xe), rad n (Rn) e o ununoctio sintético (Uun).

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