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Óxidos metálicos

Explicamos a você quais são os óxidos metálicos, como são obtidos, como são nomeados e como são usados. Além disso, o que são óxidos não metálicos.

Os óxidos metálicos surgem da reação de um metal com o oxigênio do ar ou da água.
  1. O que são óxidos metálicos?

Na química, um tipo de compostos moleculares binários é chamado de óxidos básicos ou óxidos metálicos . Sua fórmula básica pode ser expressa da seguinte forma:

X 2 O n

Onde X é o elemento metálico en é a valência do referido metal. Ou seja, eles são formados por um átomo de oxigênio (O) com uma valência -2 e um átomo de qualquer elemento metálico . Devido a essa composição, eles são chamados de óxidos metálicos.

Eles também são chamados de óxidos básicos porque reagem com a água formando hidróxidos, também conhecidos como bases . Esses tipos de compostos são bastante comuns na vida cotidiana, pois os elementos químicos mais abundantes na tabela periódica são precisamente os metálicos.

Os óxidos metálicos retêm algumas das propriedades do elemento metálico, como bons condutores de eletricidade e calor ou com altos pontos de fusão. Além disso, eles são apresentados nos três estados de agregação de matéria.

Pode atendê-lo: Oxidação

  1. Como você obtém óxidos metálicos?

Os óxidos metálicos, como dissemos antes, são obtidos quando qualquer metal reage com o oxigênio, por exemplo, o presente na água ou no ar. É o que acontece com os metais que vemos oxidar diariamente. Esse relacionamento geralmente é expresso na seguinte fórmula:

Oxigênio (O) + Elemento metálico (X) = óxido básico ou metálico .

  1. Nomenclatura de óxidos metálicos

Ao nomear os óxidos básicos, de acordo com a IUPAC e a nomenclatura tradicional, devemos observar os números ou valências de oxidação de cada elemento envolvido. Assim, o prefixo que representa o número de oxidação do elemento será usado na formulação do nome. Por exemplo:

  • Quando o elemento tiver um número de oxidação exclusivo, como o gálio (Ga), ele será denominado óxido X, neste caso óxido de gálio.
  • Quando o elemento tiver dois números de oxidação, como o chumbo (Pb), ele será nomeado dependendo da valência utilizada pelo metal: será utilizado o sufixo –oso (menos valência) ou –ico (valência maior), neste caso: óxido plumbose e óxido plumico.
  • Quando o elemento tiver três números de oxidação, como o cromo (Cr), será utilizado um método semelhante: com a maior valência, será utilizado o sufixo -ico, para o intermediário o sufixo -oso e, para a valência mais baixa, o sufixo -oso e o hipo-prefixo será precedido da seguinte forma: óxido crômico, óxido de cromo e óxido hipocrômico.
  • Quando o elemento tiver quatro números de oxidação, como o manganês (Mn), será utilizado um método semelhante, porém mais complexo: com a valência maior, será utilizado o prefixo per- e o sufixo -ico; com a segunda valência (do mais alto para o mais baixo) será usado o sufixo -ico; com a terceira valência, o sufixo –oso será usado; e com a valência mais baixa, o prefixo hipo- e o sufixo –oso. Da seguinte maneira: óxido permanganico, óxido manganico, óxido manganoso, óxido hipomaginoso.

Mais em: Nomenclatura Química

  1. Usos de óxidos metálicos

O óxido de chumbo é usado na fabricação de vidro e vidro.

Os óxidos metálicos têm uma aplicação gigantesca na vida cotidiana, na fabricação de várias substâncias químicas. Alguns exemplos disso são:

  • Óxido de magnésio para a preparação de medicamentos destinados ao estômago e para a fabricação de antídotos para envenenamento.
  • Óxido de zinco para a fabricação de tintas, corantes e pigmentos corantes.
  • Óxido de alumínio para ligas de enorme dureza e outros metais para uso industrial.
  • Óxido de chumbo na fabricação de vidro.
  1. Importância dos óxidos metálicos

Os óxidos metálicos são extremamente importantes para seres humanos e indústrias contemporâneas, pois servem como um acessório em muitos compostos de aplicação diária .

Além disso, são a matéria-prima em laboratórios químicos para obter bases e outros compostos, pois sua abundância os torna muito mais fáceis de obter e manusear.

  1. Exemplos de óxidos metálicos

Alguns exemplos adicionais de óxidos metálicos são:

  • Óxido de sódio (Na 2 O)
  • Óxido de potássio (K 2 O)
  • Óxido de cálcio (CaO)
  • Óxido de cobre (CuO)
  • Óxido ferroso (FeO)
  • Óxido de chumbo (PbO)
  • Óxido de alumínio (AlO 3 )
  1. Óxidos não metálicos

Óxidos não metálicos, ou seja, aqueles nos quais o oxigênio é acoplado a um elemento não metálico, são conhecidos como anidridos . O mais comum deles é o dióxido de carbono (CO 2 ) que expelimos na respiração e que as plantas consomem para realizar a fotossíntese.

Estes compostos são muito importantes na bioquímica. Ao contrário dos metais, eles não são bons condutores de eletricidade e calor . Quando eles reagem com a água, os ácidos são obtidos.

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